| Carbonate de magnésium | |
  
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| Carbonate de magnésium en poudre. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | carbonate de magnésium |
| Synonymes |
magnésite |
| No CAS | |
| NoECHA | 100.008.106 |
| No CE | 208-915-9 |
| Code ATC | A02 A06 |
| PubChem | 11029 |
| ChEBI | 31793 |
| SMILES |
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| InChI |
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| Apparence | poudre blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MgCO3 |
| Masse molaire | 84,313 9 ± 0,002 3 g/mol C 14,25 %, Mg 28,83 %, O 56,93 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 350 °C (décomposition) |
| Solubilité | 0,106 g l−1 (eau, 20 °C) |
| Masse volumique | 2,96 g cm−3 (à 20 °C) |
| Thermochimie | |
| S0solide | 65,84 J K−1 mol−1 |
| ΔfH0solide | −1 111,69 kJ mol−1 |
| Précautions | |
| NFPA 704 | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le carbonate de magnésium (MgCO3) est un solide de couleur blanche, qui se trouve à l'état minéral dans la nature. Sous forme de poudre, le carbonate de magnésium est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie.
Propriétés physico-chimiques
Pour des températures supérieures à 400 °C, une décarboxylation du carbonate de magnésium a lieu et forme l'oxyde de magnésium :
Utilisation
Sous forme de poudre appelée couramment « magnésie » — même si en chimie, la magnésie désigne de fait l'oxyde de magnésium —, le carbonate de magnésium est utilisé dans certains sports comme la gymnastique artistique, l'escalade ou l'haltérophilie pour assécher les mains. La formule de cette poudre est plus précisément (MgCO3)4Mg(OH)25H2O. Elle peut contenir une faible proportion de silice qui, inhalée, peut avoir des effets sur les poumons.[réf. nécessaire]
