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Oxalate de calcium

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Oxalate de calcium
Image illustrative de l’article Oxalate de calcium
Identification
No CAS 563-72-4 (anhydre)
5794-28-5 (monohydrate)
NoECHA 100.008.419
No CE 209-260-1
PubChem 33005
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule C2CaO4CaC2O4
Masse molaire 128,097 ± 0,007 g/mol
C 18,75 %, Ca 31,29 %, O 49,96 %,
Propriétés physiques
fusion 200 °C (monohydrate)
Solubilité 0,0006 g/100 g (eau, 18 °C)
Masse volumique 2,12 g·cm-3 (monohydrate, 20 °C)
Précautions
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

 
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn


Transport
   3288   
Écotoxicologie
DL50 375 mg·kg-1 (rat, oral)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxalate de calcium est un cristal ionique insoluble dans l'eau, de formule Ca(COO)2 ou CaC2O4, composé d'un ion calcium Ca2+ et d'un ion oxalate OOC-COO, dérivé de l'acide oxalique.

70 à 80 % du contenu de la plupart des calculs rénaux sont composés d'oxalate de calcium dihydraté (calculs plutôt jaunes avec de petites aspérités) ou monohydraté (calculs plutôt noirs).

Sources, présence

On le rencontre dans les minéraux :

On le rencontre aussi dans les biofilms où il se forme sous l'action des champignons qui sécrètent l'acide oxalique et de la carbonatogénèse bactérienne (en).

Il est présent aussi chez certaines plantes calcicoles qui tolèrent le calcium toxique grâce aux hyphes mycéliens rejetant activement vers l'extérieur les ions Ca2+ ou secrétant de l'acide oxalique qui les immobilise sous forme de cristaux d'oxalate de calcium qui précipitent sur les parois des hyphes, dans les vacuoles ou dans les idioblastes où ils peuvent prendre la forme de spicules ou raphides, ce qui occasionne de sévères irritations des muqueuses aux herbivores qui tenteraient d’en manger :

On le rencontre également dans de nombreuses sources alimentaires : chocolat, fruits secs, épinards, oseille, thé.

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

Bibliographie


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