| Chlorure de rubidium | ||
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| En haut, représentation en 3D de la structure de type NaCl de RbCl. En bas, celle de type CsCl. | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | chlorure de rubidium | |
| No CAS | ||
| NoECHA | 100.029.310 | |
| No CE | 232-240-9 | |
| PubChem | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| Propriétés chimiques | ||
| Formule | RbCl | |
| Masse molaire | 120,921 ± 0,002 g/mol Cl 29,32 %, Rb 70,68 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 718 °C | |
| T° ébullition | 1 390 °C | |
| Masse volumique | 2,80 g·cm-3 | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le chlorure de rubidium est un composé chimique de formule RbCl. C'est le composé du rubidium probablement le plus utilisé. Cet halogénure alcalin est un sel qui est utilisé dans divers domaines, de l'électrochimie à la biologie moléculaire.
Structure chimique
À l'état solide, le chlorure de rubidium cristallise selon 3 phases du système réticulaire cubique : les structures blende, sel ou chlorure de sodium et cubique primitive interpénétrée ou chlorure de césium.
Préparation
Le chlorure de rubidium est généralement préparé par réaction de son hydroxyde avec l'acide chlorhydrique, suivi d'une recristallisation.
Utilisations
Le chlorure de rubidium est utilisé en biochimie en tant que biomarqueur, remplaçant le potassium présent dans les organismes vivants par le rubidium qui n'est présent qu'en très petites quantités. Le chlorure de rubidium 82 est utilisé en imagerie médicale.
