| Acide nitrilotriacétique | |
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| Structure 2D de l'acide nitrilotriacétique | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide 2-[bis(carboxyméthyl)amino]acétique |
| No CAS | |
| NoECHA | 100.004.869 |
| No CE | 205-355-7 |
| PubChem | 8758 |
| SMILES |
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| InChI |
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| Apparence | poudre cristalline blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule |
C6H9NO6 [Isomères] |
| Masse molaire | 191,138 8 ± 0,007 4 g/mol C 37,7 %, H 4,75 %, N 7,33 %, O 50,22 %, |
| pKa | 3,03 à 23 °C |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 242 °C (Décomposition) |
| Solubilité | 1,28 g·l-1 (eau, 22,5 °C) |
| Point d’éclair | 100 °C |
| Thermochimie | |
| ΔfH0solide | −1 311,9 kJ·mol-1 |
| Précautions | |
| SIMDUT | |
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Produit non classé |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn |
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| Classification du CIRC | |
| Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 |
3 160 mg·kg-1 (souris, oral) 1 100 mg·kg-1 (rat, oral) |
| LogP | -3,8 |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’acide nitrilotriacétique (noté aussi NTA) est un acide tricarboxylique de formule brute C6H9N1O6. Le NTA peut se lier avec les ions métalliques, par réaction chimique de complexation, et forme ainsi des complexes hydrosolubles. Il s’agit d’un agent chélateur important qui trouve de nombreuses applications industrielles. Les impacts du NTA vis-à-vis de la santé des mammifères et de la toxicité environnementale sont décrits par une revue scientifique de 1985.
